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Química 05
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Unidad 2 - Materia, átomos y moléculas
Una sustancia tiene un punto de fusión de $-97^{\circ} \mathrm{C}$ y ebulle a $55^{\circ} \mathrm{C}$ a una presión de $1 \mathrm{~atm}$. Dadas las siguientes afirmaciones, indicar cuál o cuáles es/son correcta/s. Justificar en cada caso brevemente.
$\mathrm{El}$ amoníaco tiene un punto de fusión y de ebullición normales de $-78^{\circ} \mathrm{C}$ y $-33^{\circ} \mathrm{C}$, respectivamente. Los correspondientes al ácido acético $\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\right)$ son $16,6^{\circ} \mathrm{C}$ y $118^{\circ} \mathrm{C}$. ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s? Justificar brevemente en todos los casos.
¿Cuál/es de las afirmaciones siguientes sobre los estados de agregación de la materia es/son correcta/s? Justificar brevemente las afirmaciones correctas y las incorrectas.
Dados los sistemas siguientes, indicar si son homogéneos o heterogéneos así como el número de fases presentes:
¿Cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas? Justificar brevemente.
Un estudiante vierte agua líquida en un recipiente graduado hasta la marca de $25,0 \mathrm{~cm}^{3}$ a $p=1$ atm y $25^{\circ} \mathrm{C}$. Si luego el estudiante coloca en el interior del recipiente una barra de hierro cuya masa es $78,7 \mathrm{~g}$, el nivel del agua sube y llega hasta $35,0 \mathrm{~cm}^{3}$. Indicar a partir de estos datos cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s.
Si se llena con agua $\left(\rho=1,00 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$ un recipiente de $5,00 \mathrm{~L}$, su masa total es de $8,50 \mathrm{~kg}$. Si se vacía el recipiente y se llena de mercurio, su masa final es de $70,7 \mathrm{~kg}$. Calcular la densidad del mercurio, expresada en $\mathrm{g} / \mathrm{cm}^{3}$.
A una presión de $1 \mathrm{~atm}$ el punto de fusión del etanol es $-114^{\circ} \mathrm{C}$ y el de ebullición es $78,4^{\circ} \mathrm{C}$. La densidad del etanol a $20^{\circ} \mathrm{C}$ es $0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$, mientras que a $100^{\circ} \mathrm{C}$ es $1,51 \times 10^{-3} \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Justificar a qué se debe esa diferencia.
En un sistema formado por $1500 \mathrm{~mL}$ de agua $\left(\rho=1,00 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$ y $120 \mathrm{~g}$ de arena, se disuelven $25,0 \mathrm{~g}$ de sal. Calcular:
Una solución se encuentra a $20^{\circ} \mathrm{C}$ y está formada por $140 \mathrm{~mL}$ de etanol $\langle\rho=$ $0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$ y $60,0 \mathrm{~mL}$ de agua $(\rho=1,00 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$. A dicho sistema se agregan $5,00 \mathrm{~g}$ de cobre sólido.
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