Una sustancia tiene un punto de fusión de $-97^{\circ} \mathrm{C}$ y ebulle a $55^{\circ} \mathrm{C}$ a una presión de $1 \mathrm{~atm}$. Dadas las siguientes afirmaciones, indicar cuál o cuáles es/son correcta/s. Justificar en cada caso brevemente.

a) En el intervalo de temperaturas de $-50^{\circ} \mathrm{C}$ a $0^{\circ} \mathrm{C}$ la sustancia se encuentra sólida a $p=1 \mathrm{~atm}$.

b) En el intervalo de temperaturas de $0^{\circ} \mathrm{C}$ a $100^{\circ} \mathrm{C}$ la sustancia se encuentra líquida a $p=1 \mathrm{~atm}$.

c) Para que la sustancia permanezca sólida debe almacenarse a temperaturas menores a $-97^{\circ} \mathrm{C}$ a $p=1 \mathrm{~atm}$.

d) Esta sustancia tiene un punto de ebullición de $55^{\circ} \mathrm{C}$ independientemente de la presión.

$\mathrm{El}$ amoníaco tiene un punto de fusión y de ebullición normales de $-78^{\circ} \mathrm{C}$ y $-33^{\circ} \mathrm{C}$, respectivamente. Los correspondientes al ácido acético $\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}\right)$ son $16,6^{\circ} \mathrm{C}$ y $118^{\circ} \mathrm{C}$. ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s? Justificar brevemente en todos los casos.

a) "A $-100 ^{\circ} \mathrm{C}$, ambos son sólidos."

b) "A $100^{\circ} \mathrm{C}$, ambos son liquidos."

c) "A $120^{\circ} \mathrm{C}$, ambos son gases."

d) "A $-40^{\circ} \mathrm{C}$, el amoníaco es líquido y el ácido acético es sólido."

¿Cuál/es de las afirmaciones siguientes sobre los estados de agregación de la materia es/son correcta/s? Justificar brevemente las afirmaciones correctas y las incorrectas.

a) "Un sólido cristalino puro puede ser representado como partículas muy cercanas unas de otras, ordenadas regularmente."

b) "En un gas las partículas están más separadas entre si con respecto a las de un liquido o a las de un sólido."

c) "Las partículas que constituyen un gas se mueven én forma casi independiente unas de otras y entre ellas hay espacio vacío."

d) "Las interacciones entre partículas de una sustancia en estado gaseoso son más intensas que las de dichas partículas en estado líquido."

Dados los sistemas siguientes, indicar si son homogéneos o heterogéneos así como el número de fases presentes:

a) aceite de cocina y agua

b) aleación de cobre y zinc

c) soda

d) kerosene

e) sal disuelta en agua

f) aire seco

g) talco en agua

¿Cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas? Justificar brevemente.

a) "Un sistema formado por sal de mesa y agua puede ser homogéneo o heterogéneo, dependiendo de la temperatura a la cual se encuentre."

b) "Un sistema formado por varias sustancias diferentes siempre tendrá más de una fase."

c) "Un sistema formado por dos trozos de hielo en agua tiene un componente y dos fases."

d) "Son propiedades intensivas de un sistema: su punto de fusión, su densidad, su punto de ebullición y su volumen."

e) "Un sistema formado por dos liquidos es siempre una solución."

f) "Una fase tiene iguales propiedades intensivas en toda su extensión."

Un estudiante vierte agua líquida en un recipiente graduado hasta la marca de $25,0 \mathrm{~cm}^{3}$ a $p=1$ atm y $25^{\circ} \mathrm{C}$. Si luego el estudiante coloca en el interior del recipiente una barra de hierro cuya masa es $78,7 \mathrm{~g}$, el nivel del agua sube y llega hasta $35,0 \mathrm{~cm}^{3}$. Indicar a partir de estos datos cuál/es de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s.

a) "El sistema final es heterogéneo y tiene dos fases."

b) "El sistema final es heterogéneo y tiene las mismas propiedades intensivas en toda su extensión."

c) "El sistema final está formado por dos componentes."

d) "La densidad del hierro es $7,87 \mathrm{~kg} .\mathrm{dm}^{-3}$."

e) "La densidad del hierro es $7,87 \mathrm{~kg} \mathrm{~cm}^{-3}$."

En un sistema formado por $1500 \mathrm{~mL}$ de agua $\left(\rho=1,00 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$ y $120 \mathrm{~g}$ de arena, se disuelven $25,0 \mathrm{~g}$ de sal. Calcular:

a) la composición centesimal del sistema;

b) el $\% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de la sal en la fase líquida.

c) Si se evapora el agua del sistema, ¿cuál será la nueva composición centesimal del mismo?

Una solución se encuentra a $20^{\circ} \mathrm{C}$ y está formada por $140 \mathrm{~mL}$ de etanol $\langle\rho=$ $0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$ y $60,0 \mathrm{~mL}$ de agua $(\rho=1,00 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$. A dicho sistema se agregan $5,00 \mathrm{~g}$ de cobre sólido.

a) ¿Qué tipo de sistema final se obtiene?

b) Calcular el $\% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ del etanol en el sistema final.

c) Calcular el $\% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de agua en la fase líquida.